Le brome possède des propriétés chimiques très actives, situées entre le chlore et l'iode, et peut réagir avec presque tous les éléments pour former les composés correspondants. Le brome peut se combiner avec tous les métaux sauf les métaux précieux, libérant une grande quantité de chaleur.
Réaction d'oxydation : Le brome est un oxydant puissant et de nombreuses réactions sont provoquées par ses fortes propriétés oxydantes. En présence d'humidité, le dioxyde de soufre peut être oxydé en acide sulfurique et générer du bromure d'hydrogène. Dans les milieux alcalins, les composés azotés tels que l'ammoniac et l'urée sont oxydés pour former de l'azote.
Il réagit avec le magnésium, l'argent, le plomb et le nickel pour former une couche externe de bromure, qui empêche toute réaction ultérieure avec l'intérieur. Cette couche protectrice fait du plomb une substance utile contenant du brome. Dans le processus de corrosion des métaux par le brome, l'eau joue un rôle important car le brome hydrolyse le bromure d'hydrogène et l'acide bromure d'hydrogène. Lorsque le volume d'eau est inférieur à 40 %, le brome peut être transporté dans des conteneurs en nickel. La réaction entre le brome et le fer est lente pendant le processus de séchage, ce qui peut former une couche protectrice de bromure de fer.
Le brome peut facilement être ajouté à des composés insaturés, comme dans la production de dibromure d'éthylène, où le brome est ajouté à l'éthylène, entraînant une réaction de substitution. Réaction de substitution : Lorsque le brome entre en contact avec un système aromatique, une réaction de substitution attractrice d’électrons se produit. Les catalyseurs courants comprennent les ions bromure, les ions chlorure ou les ions aluminium. L'homolyse du brome remplaçant l'hydrogène est une réaction générale qui produit plusieurs bromures.
